一、教学内容分析：
《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
二、学情分析：
学生已学习了初中的氧化还原反应的基本概念，已掌握了有关氧化还原反应中特殊例子，通过分初中概念的逐步分析，使学习能从初中的特殊例子转移到高中扩大的概念的实质上，通过对本节课内容的深刻理解，一定会使学生对氧化还原反应有更深层次的认识，一定会理解许多反应的进行的实质，对电化学知识也一定会达到一定的理解程度。对知识的理解一定会使学生的能力提高，也使学生学习化学的理论水平有很大提高，对学生的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的帮助作用。
三、教学目标分析：
3．1知识与技能：
1.理解氧化还原反应有关概念；
2.理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。
3．2过程和方法：
通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
3.3情感、态度和价值观：
1、通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；
2、了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科提
高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
3、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
四、教学重难点：
4.1重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
4.2难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
五、教学策略及方法：
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
六、教学流程图：
思考与交流
分组讨论
思考、讨论
讨论、归纳
练习、归纳、总结
七、教学过程：
7.1提出问题，创设情境；引导思考，自主探究:
[问题1]铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下
列与铁有关的问题你知道多少？
1、工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？
2、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？
3、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目
的又是为什么？
[针对学生回答情况予以点评]
[讲解]以上三个问题都涉及今天要学习研究的内容——氧化还原反应
[投影]氧化还原反应
[问题2]请写出用一氧化碳还原氧化铁制取铁的化学反应式。
[投影]实验课件，反应原理。
[问题3]该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？
[点评]通过分析可知，该反应不属于任何一种。由此可见，采用仅仅是依据反应物与生成物
的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。
[问题4]你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程
式，并标出各物质组成元素的化合价。
[巡视并指导学生正确书写化学方程式][点评学生书写化学方程式情况]
[问题5]针对你们所标的化合价，你们有没有发现什么问题？
[针对学生回答点评]
指出在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。因此，可以把化学反应分成类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。
[小结并投影]
氧化还原反应是指有元素化合价变化（升降）的化学反应；非氧化还原反应是指没有元素化合价变化（升降）的化学反应；
[练习与思考]
Fe+
CuSO4=FeSO4+Cu
2Na＋Cl2＝2NaCl
H2＋Cl2＝2HCl
是不是氧化还原反应，为什么？
[练习、思考、交流]
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
[总结并投影]
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是反应前后是否有元素化合价的变化。
[思考与交流]根据我们之前书写的的四种基本类型反应的反应方程式以及反应物与生成物组成元素在反应前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系吗？
[根据学生回答情况点评，并归纳总结，投影]
氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：
[问题6]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？
[讲述]我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
[指导阅读]请同学们阅读教材第三部分内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。阅读时请注意以下几个问题：
（1）NaCl形成过程中，Na是如何失去电子而Cl又是怎样得到电子的？
（2）HCl的形成过程是不是也和NaCl的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？
[巡视以了解学生阅读情况][与学生一道完成下列表格]
化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况发生的反应NaClNa失去1个电子转移给氯化合价升氧化反应Cl从钠中得到1个电子化合价降还原反应HClH电子对共用，发生偏移（偏向氯）化合价升氧化反应
Cl电子对共用，发生偏移（偏向氯）化合价降还原反应
[讲解并投影]
通过上述分析可知，氧化还原反应的实质是电子发生转移（得失或偏移）。
口诀：失-升-氧；得-降-还
7.2课堂反思，归纳总结：
[课堂练习]
1、工业冶铁的反应中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。
2、在一个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应或者只发生还原反应而无氧化反应？
3、窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？
4、一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？
5、（挑战性题目）既然氧化还原反应中既有物质得电子，又有物质失电子，那么物质间得失电子数目上有怎样的关系？
6、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。
[讲解并投影]
1、碳，被氧化，氧化；铁，还原，还原
2、不可能。在一个反应中既然有物质失去电子，就必然有物质得到电子。因此，氧化反应与还原反应是一对矛盾，总是同时发生的。
3、铁刷上油漆后，油漆层阻碍了铁与氧气等的接触。因此，铁腐蚀的氧化还原反应无法发生而起到保护作用。
4、采用真空包装，避免易氧化变质的食物与空气（氧气）接触，从而有效地避免食物氧化变质；装入铁粉后，铁粉会吸收空气中的氧气，有效减缓食物与氧气的接触，也起到保护作用。
5、得失电子总数应该相等。
6、略
八、板书设计：
一、氧化还原反应
1、定义：有元素化合价升降的反应
2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
3、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。
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