高三上册理综试题以及答案

时间：2017-11-21 编辑：穗钰手机版

　　学习并不是一件难事，只要用心什么困难都是能够克服的，下面是小编为大家搜集整理出来的有关于高三上册理综试题以及答案，希望可以帮助到大家！

　　第Ⅰ卷

　　一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

　　1、下列关于物质合成与检测的叙述，正确的是

　　A、所有生物都能自身合成蛋白质

　　B、所有动物激素只有经过核糖体、内质网和高尔基体的相关作用后才具活性

　　C、用本尼迪特试剂可以检测淀粉酶在低温、常温、高温条件下对淀粉的水解情况

　　D、RNA的合成可以发生在线粒体内

　　2.甲、乙、丙、丁四图分别表示有关的生物过程，在对其曲线的描述中，正确的一项是（）

　　A、甲图表示酶量增加1倍时，底物浓度和反应速度的关系

　　B、乙图中，害虫种群的抗药基因的频率，A点比C点高

　　C、丙图曲线表示胃蛋白酶催化蛋白质水解的催化特性

　　D、丁图表示哺乳动物成熟的红细胞内ATP生成量与氧气供给量之间的关系

　　3、下列关于人体免疫细胞结构及功能的叙述，错误的是

　　A、效应T细胞能裂解靶细胞但一般不能直接清除靶细胞中抗原

　　B、浆细胞与效应T细胞的细胞核中的基因和mRNA均存在差异性

　　C、记忆B细胞接受抗原的刺激后可以迅速增殖和分化

　　D、吞噬细胞既参与非特异性免疫又参与特异性免疫

　　4、细胞分化是生物界普遍存在的一种生命现象，下列叙述不正确的是（）

　　A、造血干细胞分化形成白细胞的过程是可逆的

　　B、老年人体内仍然存在着具有分裂和分化能力的细胞

　　C、分化后的不同组织细胞中RNA、蛋白质种类不同

　　D、细胞分化有利于提高多细胞生物进行各种生理功能的效率

　　5、某亲本DNA分子双链均以黑色表示，以白色表示第一次复制出的DNA子链，以灰色表示第二次复制出的DNA子链，该亲本双链DNA分子连续复制两次后的产物是（）

　　6、为了研究生长素和赤霉素对遗传性矮生植物的作用效应，某课题组选取了甲、乙、丙、丁、戊五种矮生豌豆突变体（它们的生长速率依次递增）。实验中将一定浓度的生长素和赤霉素溶液分别喷施到五种突变体幼苗上，结果如图所示。据图分析可知（）

　　A、该实验的自变量是不同生长速率的突变体

　　B、对照组的结果表明该组的矮生豌豆幼苗均不生长

　　C、体外喷施生长素溶液能明显促进矮生豌豆的生长

　　D、生长速率越慢的品种，赤霉素的作用效果越显著

　　7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（）

　　A、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

　　B、石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

　　C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

　　D、“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用

　　8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

　　A、标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

　　B、取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA

　　C、反应NH4N3=2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA

　　D、电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

　　9、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O ＝2NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（）

　　A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂

　　B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

　　C、若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

　　D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

　　10、某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）

　　A、溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 molL-1

　　B、原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL-1

　　C、SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

　　D、取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

　　11、3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 molL-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是( )

　　A、得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

　　B、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l

　　C、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1

　　D、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％

　　12、实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 molL-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是（）

　　A、上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+===H2O+CO2↑

　　B、下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3-

　　C、此样品n（NaHCO3）= (28.1 -2×11.9)×10-3 mol

　　D、使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

　　13、优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写P2VP)和I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2VPnI2= P2VP（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的是（）

　　A、正极的反应为P2VPnI2+2Li++2e-= P2VP（n-1）I2+2LiI

　　B、电池工作时，碘离子移向P2VP一极

　　C、聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电

　　D、该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

　　二、选择题：（本题共7小题，每小题6份。在每小题给出的四个选项中，第14~18题，每题只有一个选项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分）

　　14、如图所示，空间存在足够大、正交的匀强电、磁场，电场强度为E、方向竖直向下，磁感应强度为B、方向垂直纸面向里。从电、磁场中某点P由静止释放一个质量为m、带电量为+q的粒子（粒子受到的重力忽略不计），其运动轨迹如图虚线所示。对于带电粒子在电、磁场中下落的最大高度H，下面给出了四个表达式，用你已有的知识计算可能会有困难，但你可以用学过的知识对下面的四个选项做出判断。你认为正确的是（）

　　A. B. C. D.

　　15、质量相同的A、B两个物体静止放在水平面上，从某一时刻起同时受到大小不同的水平外力FA、FB的作用由静止开始运动、经过时间t0，撤去A物体所受的水平外力FA；经过4t0，撤去B物体所受的水平外力FB、两物体运动的v-t关系如图所示，则下列说法中正确的是（）

　　A、A、B两物体所受摩擦力大小不同

　　B、A、B两物体所受水平外力大小之比FA︰FB=12︰5

　　C、在匀加速运动阶段，合外力做功之比为6∶5

　　D、A、B两物体在整个运动过程中摩擦力的平均功率之比为1∶2

　　16、如图所示电路中，电源的电动势为E，内阻为r，各电阻阻值如图所示，当滑动变阻器的滑动触头P从a端滑到b端的过程中，下列说法正确的是

　　A、电流表的读数I先增大，后减小

　　B、电压表的读数U先减小，后增大

　　C、电压表读数U与电流表读数I的比值U/I不变

　　D、电压表读数的变化量ΔU与电流表读数的变化量ΔI的比值△U/△I不变

　　17、若取无穷远处为零电势，某一直线上各点的电势φ分布规律可用图中曲线表示，r表示该直线上某点到原点O的距离，r1、r2分别是该直线上A、B两点离原点O的距离。下列说法中正确的是（）

　　A、O-r0这个区域的电场强度最大

　　B、A点的电场强度可能等于B点的电场强度

　　C、若r2- r1= r1- r0，则φA-φB=φ0- φA

　　D、将α粒子从A点移到B点，电场力做正功

　　18、2014年3月8日凌晨马航客机失联后，西安卫星测控中心紧急调动海洋、风云、高分、遥感4个型号近10颗卫星，为地面搜救提供技术支持。特别是“高分一号”突破了空间分辨率、多光谱与大覆盖面积相结合的大量关键技术。如图为“高分一号”与北斗导航系统两颗卫星在空中某一面内运动的示意图。“北斗”系统中两颗卫星“G1”和“G3”以及“高分一号”均可认为绕地心O做匀速圆周运动。卫星“G1”和“G3”的轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置，“高分一号”在C位置。若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力。则下列说法正确的是（）

　　A、卫星“G1”和“G3”的加速度大小相等且为

　　B、如果调动“高分一号”卫星快速到达B位置的下方，必须对其加速

　　C、卫星“G1”由位置A运动到位置B所需的时间为

　　D、若“高分一号”所在高度处有稀薄气体，则运行一段时间后，机械能会增大

　　19、如图所示，一辆小车静止在水平地面上，车内固定着一个倾角为的光滑斜面OA，光滑挡板OB可绕转轴O在竖直平面内转动。现将一重力为G的圆球放在斜面与挡板之间，挡板与水平面的夹角。下列说法正确的是（）

　　A、若保持挡板不动，则球对斜面的压力大小为G

　　B、若挡板从图示位置顺时针方向缓慢转动，则球对斜面的压力逐渐增大

　　C、若挡板从图示位置顺时针方向缓慢转动，则球对挡板的压力逐渐减小

　　D、若保持挡板不动，使小车水平向右做匀加速直线运动，则球对挡板的压力可能为零

　　20、如图甲所示的电路中，理想变压器原、副线圈匝数比为5：l，原线圈接入图乙所示的电压，副线圈接火灾报警系统（报警器未画出），电压表和电流表均为理想电表，R0为定值电阻，R为半导体热敏电阻，其阻值随温度的升高而减小。下列说法中正确的是

　　A、图乙中电压的有效值为110 V

　　B、电压表的示数为44V

　　C、R处出现火警时电流表示数增大

　　D、R处出现火警时电阻R0消耗的电功率增大

　　21、如图所示，两根足够长光滑平行金属导轨PQ、MN倾斜固定，倾角为θ=30°，相距为L，导轨处于磁感应强度为B、方向垂直导轨平面向下的匀强磁场中。有两根质量均为m的金属棒a、b，先将a棒垂直导轨放置，用跨过光滑定滑轮的细线与小球c连接，连接a棒的细线平行于导轨，由静止释放c，此后某时刻，将b棒也垂直导轨放置在导轨上，b刚好能静止。a棒在运动过程中始终与导轨垂直，两棒与导轨接触良好，导轨电阻不计，重力加速度为g。则（）

　　A、小球c的质量为m

　　B、b棒放上导轨前a棒的加速度为0.5g

　　C、b棒放上导轨后a棒中电流大小是mg/2BL

　　D、b棒放上导轨后，小球c减少的重力势能等于回路消耗的电能

　　第II卷

　　三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。

　　（一）必考题（129分）

　　22、（8分）（1）如图甲所示是某同学探究加速度与力的关系的实验装置。他在气垫导轨上安装了一个光电门B，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放。

　　①该同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图乙所示，则d= mm；

　　②实验时，将滑块从A位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门B的时间t，为了得到滑块的加速度，该同学还需用刻度尺测量的物理量是____________；

　　③下列不必要的一项实验要求是____________

　　A、应使滑块质量远大于钩码和力传感器的总质量

　　B、应使A位置与光电门间的距离适当大些

　　C、应将气垫导轨调节水平

　　D、应使细线与气垫导轨平行

　　④改变钩码的质量，记录对应的力传感器的示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出线性图象，研究滑块的加速度与力的关系，处理数据时应作出图象。（选填“ ”、“ ”或“ ”）

　　23、（11分）实验室新进了一批低电阻的电磁螺线管，已知螺线管使用的金属丝电阻率ρ=1.7×10-8Ωm。课外活动小组的同学设计了一个试验来测算螺线管使用的金属丝长度。他们选择了多用电表、电流表、电压表、开关、滑动变阻器、螺旋测微器（千分尺）、导线和学生电源等。

　　（1）他们使用多用电表粗测金属丝的电阻，操作过程分以下三个步骤：（请填写第②步操作）

　　①将红、黑表笔分别插入多用电表的“+”、“-”插孔；选择电阻档“×1”；

　　②___________________________________________________；

　　③把红黑表笔分别与螺线管金属丝两端相接，多用表示数如图所示。

　　（2）根据多用电表示数，为了减少实验误差，并在实验中获得较大的电压调节范围，应从图（b）的A、B、C、D四个电路中选择_________电路来测量金属丝电阻；

　　（3）他们使用千分尺测量金属丝的直径，示数如图所示，金属丝的直径为______mm；

　　（4）根据多用电表测得的金属丝电阻值，可估算出绕制这个螺线管所用金属丝的长度约为_________m。（结果保留两位有效数字）

　　（5）他们正确连接电路，接通电源后，调节滑动变阻器，发现电流表始终无示数。请设计一种方案，利用多用电表检查电路故障并写出判断依据。（只需写出简要步骤） ______________________________

　　24（10分）有一个冰上木箱的游戏节目，规则是：选手们从起点开始用力推箱一段时间后，放手让箱向前滑动，若箱最后停在桌上有效区域内，视为成功；若箱最后未停在桌上有效区域内就视为失败、其简化模型如图所示，AC是长度为L1＝7 m的水平冰面，选手们可将木箱放在A点，从A点开始用一恒定不变的水平推力推箱， BC为有效区域、已知BC长度L2＝1 m，木箱的质量m＝50 kg，木箱与冰面间的动摩擦因数μ＝0.1.某选手作用在木箱上的水平推力F＝200 N，木箱沿AC做直线运动，若木箱可视为质点，g取10 m/s2.那么该选手要想游戏获得成功，试求：

　　(1)推力作用在木箱上时的加速度大小；

　　(2)推力作用在木箱上的时间满足什么条件？

　　25（18分）如图所示，在直角坐标系平面的第II象限内有半径为R的圆O1分别与x轴、y轴相切于C（-R，0）、D（0，R）两点，圆O1内存在垂直于平面向外的匀强磁场，磁感应强度B、与轴平行且指向负方向的匀强电场左边界与轴重合，右边界交轴于G的点，一带正电的粒子A（重力不计）电荷量为、质量为，以某一速率垂直于轴从C点射入磁场，经磁场偏转恰好从D点进入电场，最后从G的点以与轴正向夹角45°的方向射出电场、求：

　　（1）OG之间距离；

　　（2）该匀强电场电场强度E；

　　（3）若另有一个与A的质量和电荷量相同、速率也相同的正粒子，从C点沿与轴负方向成30°角的方向射入磁场，则粒子再次回到轴上某点时，该点坐标值为多少？

　　26、（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

　　（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是。

　　（2）沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________。

　　（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O42H2O，则参加反应的n(KMnO4)为________。

　　（4）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180gmol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

　　①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为。

　　②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式（写出计算过程）。

　　27.（14分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

　　（1）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。

　　2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

　　2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

　　气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为。

　　（2）可逆反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 2E(g) F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

　　①达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为。

　　②平衡I到平衡II的条件①是（填“升温”或“降温”）。。

　　（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：

　　阴极的电极反应式为__________；

　　产品室中反应的离子方程式为。

　　（4）在一定温度下，Ksp=6.0×10-29，Ksp=6.0×10-26 向浓度均为0.20 molL－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= mol/L

　　28.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

　　实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。

　　已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

　　（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯

　　外，还需要（填仪器名称）；装置C的作用是；

　　（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是检验该离子的方法是

　　（3）请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

　　①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。

　　（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

　　实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

　　（5）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是；

　　a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

　　b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

　　c. B中的硫酸钠进入到D装置内

　　（6）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

　　准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

　　取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

　　①确认滴定终点的现象是；

　　②所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。

　　29、（8分）某小组为验证不同遮光处理对铁线莲光合作用的影响，结果如图所示，请分析回答问题（曲线叶绿素a/b表示叶绿素a含量与叶绿素b含量之比）：

　　图甲图乙

　　（1）如图甲所示，当遮光率达到10%以上时，随着遮光比例增加，叶绿素含量增加，其中_________________含量增加更多，由此推测，这是对弱光环境的一种适应。当遮光率达到90%时，对该植物体内所有能进行光合作用的细胞来说，叶绿体消耗的CO2量_________(填大于、小于或等于)细胞呼吸产生的CO2量。

　　（2）某研究组获得了铁线莲的叶黄素缺失突变体。研究小组设计了如图乙的实验装置，通过测量溶液中氧的含量，研究铁线莲的叶黄素缺失突变体与正常植株叶片对红光吸收的差异。请回答：

　　①取A、B两组上述装置，两反应杯的溶液中均先加入________溶液，然后A、B组中分别加入等量的生理状态相近的铁线莲的叶黄素缺失突变体与正常植株叶片。

　　②A、B两组用同等强度的红色光源照射。

　　③一段时间后，通过如图乙所示计算机记录并比较A、B两组____________的变化情况。

　　④实验结果：A、B两组无明显差异。原因是_____________________________________。

　　30、（12分）研究发现，果蝇X染色体上的一个16A区段，可影响果蝇眼睛的形状。雌果蝇16A区段与眼形的关系见下表，请分析回答：

　　（1）从表中给出的信息可以看出，果蝇的眼形变异属于。雌果蝇16A区段与眼形的关系为______________________________。

　　（2）雄性棒眼果蝇的基因组成为________。若想根据果蝇眼形就能判断出子代性别，应选用_____________________的亲本（写表现型）进行杂交。

　　（3）研究人员构建了一个棒眼雌果蝇品系XdBBXB，如图所示。已知d在纯合(XdBBXdBB.XdBBY)时能使胚胎死亡，且该基因与棒眼基因B连锁。

　　①若棒眼雌果蝇(XdBBXB)与野生正常眼雄果蝇(XBY)杂交，子代果蝇的表现型及其比例为。

　　②将野生正常眼雄果蝇用X射线处理后，性状没有发生改变。为检验其X染色体上是否出现新的隐性致死基因P，某科研小组做了以下实验：

　　用棒眼雌果蝇(XdBBXB)与该雄果蝇杂交得F1，从中选取棒眼雌果蝇和正常眼雄果蝇进行杂交，得到F2。若，则说明发生了新的隐性致死突变；若，则说明未发生新的隐性致死突变。

　　31、（10分）糖尿病的形成有多种原因，如下图所示①、②、③表示由三种机体免疫异常引起的糖尿病。请据图回答下列问题：

　　(1)图中某类细胞是指细胞，其产生的抗体Y1与胰岛B细胞上的受体结合，导致胰岛B细胞对__________的敏感度降低，胰岛素的分泌量减少，血糖浓度升高。

　　(2)②所示的患病机理是，导致胰岛素分泌减少，血糖浓度升高。

　　(3)抗体Y3与结合，使胰岛素不能发挥作用，从而使血糖浓度升高。

　　(4)从免疫学的角度分析，上述三种糖尿病都属于病。其中，可以通过注射胰岛素来治疗的是。有一种青少年型（Ⅱ型）糖尿病，经检查发现，患者血液中胰岛素含量正常，但患者仍表现出高血糖及尿糖症状，该病的病因最可能类似于图示中的_______。

　　32、（9分）某自然保护区沿草丛沼泽至森林依次分布有5种典型天然沼泽湿地，相应湿地的地下水位与地表距离、5种湿地不同层次的年有机碳储量测定结果如下表所示。

　　（1）从草丛沼泽到落叶松沼泽，生物种类具有显著差异，这体现了群落的结构。影响这一分布差异的主要非生物因素是。

　　（2）经连续几年测定发现，白桦沼泽有机碳的含量逐年上升，这是群落的结果。若测定森林区植物物种丰富度，应采用的方法为。

　　（3）与灌丛沼泽相比，毛赤杨沼泽的灌木层单位面积有机碳储量低，这是因为。土壤中有机碳的含量主要取决于动植物的残骸量和。

　　（4）下图是落叶松沼泽中碳元素的部分流动过程，请将图补充完整并在箭头上标明碳元素的流动形式。

　　（二）选考题：共45分。请考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题中各选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号下方的方框涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

　　33、【物理-选修3-3】（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

　　（1）（5分）两分子间的斥力和引力的合力F与分子间距离r的关系如图中曲线所示，曲线与r轴交点的横坐标为r0。相距很远的两分子在分子力作用下，由静止开始相互接近,若两分子相距无穷远时分子势能为零，下列说法正确的是________。

　　A、在r=r0时，分子势能为零

　　B、在r>r0阶段，F做正功，分子动能增加，势能减小

　　C、在r<r0阶段，F做负功，分子动能减小，势能也减小

　　D、在r=r0时，分子势能最小，动能最大

　　E、分子间的斥力和引力随r增大而减小，在r>r0阶段，斥力比引力减小得快一些，分子间的作用力表现为引力

　　（2）（10分）如图所示，导热的圆柱形气缸放置在水平桌而上，横截面积为S、质量为ml的活塞封闭着一定质量的气体（可视为理想气体），活塞与气缸间无摩擦且不漏气。总质量为m2：的砝码盘（含砝码）通过左侧竖直的细绳与活塞相连。当环境温度为T时，活塞离缸底的高度为h。现使环境温度缓慢降为T/2：

　　①当活塞再次平衡时，活塞离缸底的高度是多少?

　　②保持环境温度为T/2不变，在砝码盘中添加质量为△m的砝码时，活塞返回到高度为h处，求大气压强p0。

　　34【物理-选修3-4】（填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给5分。每错1个扣3分，最低得分为0分）

　　（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，t＝0时的波形如图示，质点A与质点B相距1 m，A点速度沿y轴正方向；t＝0.02 s时，质点A第二次到达正向最大位移处，由此可知

　　A、此波沿x轴负方向传播

　　B、此波的传播速度为125 m/s

　　C、从t＝0时起，经过0.04 s，质点A沿波传播方向迁移了5 m

　　D、在t＝0.04 s时，质点B处在平衡位置，速度沿y轴负方向

　　E、能与该波发生干涉的横波的频率一定为62.5Hz

　　（2）（10分）半径为R的玻璃圆柱体，截面如图所示，圆心为O，在同一截面内，两束相互垂直的单色光射向圆柱面的A、B两点，其中一束沿AO方向，∠AOB=30°，若玻璃对此单色光的折射率n= .

　　①试作出两条光线从射入到第一次射出的光路途径，并求出B光第一次射出圆柱面时的折射角。（当光线射向柱面时，如有折射光线则不考虑反射光线）

　　②求两条光线经圆柱体后第一次射出的光线的交点（或延长线的交点）与A点的距离。

　　35【物理-选修3-5】（填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给5分。每错1个扣3分，最低得分为0分）

　　(1)（5分）下列说法中正确的是（填正确答案标号、选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

　　A、卢瑟福提出原子的核式结构模型建立的基础是α粒子的散射实验

　　B、发现天然放射现象的意义在于使人类认识到原子核具有复杂的结构

　　C、在用气垫导轨和光电门传感器做验证动量守恒定律的实验中，在两滑块相碰的端面上装不装上弹性碰撞架，不会影响动量是否守恒

　　D、原子核内的某一核子与其他核子间都有核力作用

　　E、氢原子的核外电子，在由离核较远的轨道自发跃迁到离核较近的轨道的过程中，放出光子，电子动能增加，原子的电势能增加

　　(2) （10分）一个静止的铀核（原子质量为232.0372u）放出一个a粒子（原子质量为4.0026u）后衰变成钍核（原子质量为228.0287 u ）。（已知：原子质量单位lu=1.67×10-27kg，lu相当于931MeV）

　　①写出核衰变反应方程；

　　②算出该核衰变反应中释放出的核能；

　　③假设反应中释放出的核能全部转化为钍核和a粒子的动能，则钍核获得的动能多大？

　　36.【化学—选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

　　（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。

　　（2）水的净化与软化的区别是____________________________________。

　　（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7、1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1、2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_______________。

　　（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。

　　（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

　　①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

　　②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。

　　37.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

　　（1）写出基态E原子的价电子排布式。

　　（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为，分子的立体结构为；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式； A2D由液态形成晶体时密度（填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述）。

　　（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(用含a 、NA的符号表示)。

　　38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）高分子树脂，化合物C和化合物N的合成路线如下已知：

　　（1）A的结构简式为，D的含氧官能团的名称是、

　　（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B、该反应的反应类型是，酯类化合物C的结构简式是、

　　（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是、

　　（4）酯类化合物N与NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是、

　　（5）扁桃酸（）有多种同分异构体、其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式、

　　39、（15分）回答有关微生物和植物组织培养的问题：

　　（1）在生产过程中，发现葡萄酒变酸，表面观察到菌膜，造成此现象的生物是____________。腐乳外部有一层致密的“皮”，这是__________的匍匐菌丝形成的。制作泡菜时，有时坛内会长一层白膜，这是__________繁殖形成的。

　　（2）微生物的接种方法很多，如平板划线法、稀释涂布平板法、斜面接种等方法，虽然这些技术的操作方法各不相同，但是其核心都是要_____________，来保证培养物的纯度。

　　（3）从土壤中分离出分解尿素的细菌之后，对其进一步鉴定，要在以尿素为唯一氮源的培养基中加入_____________，如果指示剂变红，可初步鉴定该种细菌能够分解尿素。

　　（4）下图为花粉植株的培育途径

　　为了挑选到单核期的花药，通常选择_______________的月季花蕾。选择花药时一般通过镜检确定花粉发育时期，此时需要对花粉细胞核进行染色，采用的染色剂是___________，它可以将细胞核染成蓝黑色。①表示的生理过程是_____________________。

　　40、（15分）图4－2－8所示为细胞融合技术的一些过程，请据图回答：

　　（1）如果A、B细胞为植物细胞，请据图回答下列问题：

　　①植物细胞在细胞融合前，可先除去＿＿＿＿＿＿,余下的部分称为＿＿＿＿＿＿。这一步骤中若用酶解法，所使用的酶是（）

　　A、多肽酶 B、淀粉酶 C、纤维素酶 D、脂肪酶

　　②杂种细胞形成的标志是＿＿＿＿＿＿＿＿。若A、B是植物细胞，则形成的D细胞还要应用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿技术把D培养成植株。

　　（2）A、B细胞为动物细胞，据图回答下列问题：

　　①若A、B是动物细胞，一般取自幼龄动物细胞或胚胎，然后用＿＿＿＿＿＿＿＿使其分散开来；A、B到C的过程中常用的但不能用于植物细胞培养的手段是＿＿＿＿＿＿，所形成的D称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　②若该过程是制备单克隆抗体，A为小鼠效应B细胞，那么，在获得此细胞之前，小鼠已被注射了＿＿＿＿＿＿＿＿＿。图中B为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　③若该过程仍是制备单克隆抗体，在A、B到C的过程中，所形成的C有＿＿＿种，用来培养的D细胞应该是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。从中选择出它的方法是＿＿＿＿＿＿培养，获得D后，常用的培养方法是培养基中培养和注入＿＿＿＿＿＿＿＿＿培养。

　　理综答案

　　1-6 DABACD 7-13 DCDAACA 14-21 BBDDC AD ACD AC

　　22（8分，每空2分）

　　（1）①2.25；②A位置到光电门B之间的距离L；③A；④ 。

　　【解析】①由游标卡尺的图示可知，d=2mm+5×0.05mm=2.25mm；②由遮光条的宽度与时间t，可计算出滑块经过光电门的速度，欲求滑块加速度，则还应该知道A位置到光电门B之间的距离L；③由于绳上连接有力传感器，它可以直接测出绳上拉力的大小，故没有必要使滑块质量必须远大于钩码和力传感器的总质量，所以A是不必要的；而B中使A位置与光电门间的距离适当大些、C中应将气垫导轨调节水平、D中使细线与气垫导轨平行等都是有必要的；④根据L=1/2at2可知，加速度a与t2是成反比的，故欲研究滑块的加速度与力的关系，处理数据时应作出1/t2-F的图像，如果该图像是一条直线，则说明加速度与力是成正比的。

　　23（11分，除特殊标注外，每空2分）

　　（1）将红、黑表笔接触，旋转“调零电阻”，使指针指在0Ω处。

　　（2）D （3）0.260 （4）12

　　（5）选用多用电表的直流电压档，取适当的电压量程，检查电源的输出电压，若读数为零，则说明电源断路或没有电了。选用多用电表的欧姆档，断开电源，将红黑表笔逐个接触其它元件的两端，检查导通情况。若电阻无穷大，则说明该元件断路。（3分）

　　【解析】（1）使用多用电表测量电阻，必须先调零，即将红、黑表笔接触，旋转“调零电阻”，使指针指在0Ω处。

　　（2）根据题目要求，电压范围较大，就选用滑动变阻器与电源并联方式。根据多用电表的读数，可知线圈总电阻较小，与安培表的内阻接近，就选用安培表外接法，综合上所述选出D图。

　　（3）千分尺的最小刻度为0.01mm，即每一小格为0.01mm，现在有26小格，主尺上0.5mm刻度线没有露出来，所以取0.260mm，千分尺需要估读到下一位。

　　（4）根据电阻定律公式，将数据代入，可求出。

　　（5）选用多用电表的直流电压档，取适当的电压量程，检查电源的输出电压，若读数为零，则说明电源断路或没有电了。选用多用电表的欧姆档，断开电源，将红黑表笔逐个接触其它元件的两端，检查导通情况。若电阻无穷大，则说明该元件断路。

　　24、（10分）

　　(1)3 m/s2 (2)1 s≤t≤ s

　　【解析】 (1)设推力作用在木箱上时的加速度为a1，根据牛顿运动定律得

　　F－μmg＝ma1 解得a1＝3 m/s2.------------------------2分

　　(2)撤去推力后，木箱的加速度大小为a2，根据牛顿运动定律得

　　μmg＝ma2 解得a2＝1 m/s2--------------------------------------2分

　　推力作用在木箱上时间t内的位移为x1＝ a1t2---------------2分

　　撤去力F后木箱继续滑行的距离为x2＝ ----------------2分

　　木箱停在有效区域内，要满足条件L1－L2≤x1＋x2≤L1解得1 s≤t≤ s.-------------2分

　　25、（18分）

　　（1）（2）（3）

　　【解析】（1）设粒子A速率为，其轨迹圆圆心在O点，故A运动到D点时速度与y垂直，粒子A从D至F做类平抛运动，令其加速度为a，在电场中运行的时间为t，则有：

　　① （2分）

　　② （1分）

　　联立①②两式解得：，故 ③ （2分）

　　（2）粒子A的轨迹圆半径为R，由，得： ④ （2分）

　　⑤ （1分）

　　联立①③⑤式得 ⑥ (2分)

　　解得： ⑦ （1分）

　　（3）令粒子轨迹圆圆心为，因为，，以为圆心，为半径做的轨迹圆交圆形磁场于H点，则四边形为菱形，故轴，令粒子从J点射出电场，交x轴于K点，因与粒子A在电场中的运动类似，， . (2分)

　　，又，解得（3分）

　　粒子再次回到x轴上的坐标为（2分）

　　26.（13分）

　　（1）抑制Fe2＋水解（2分）

　　（2）(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O＝FeC2O42H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4（2分）

　　（3）还原（2分）；0.6 mol（2分）

　　（4）①FeC2O42H2O FeC2O4+2H2O（2分） ②Fe2O3（3分）

　　27.（14分，每空2分）

　　（1）PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) △H=+93kJ/mol

　　（2）①20:23 ②降温（3）2H++2e—＝H2↑；HPO32—+2H+＝H3PO3

　　（4）Mg3(PO4)2 10-4

　　28. （16分）

　　（1）量筒（1分）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（1分）

　　（2）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2(2分)

　　SO42－（1分）取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－（2分）

　　（3）②趁热过滤（1分）③用38℃~60'℃热水洗涤（1分）④低于60'℃干燥（1分）

　　（4）NaClO3和NaCl（2分）（5）a（1分）

　　（6）①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（1分） ②cV10-3（2分）

　　29、（8分）

　　（1）叶绿素b(1分) 大于(2分)

　　（2）①等量NaHCO3溶液（或CO2缓冲液）（2分） ③溶氧量(1分)

　　④叶黄素主要吸收蓝紫光，不吸收红光（2分）

　　30、（12分，除特殊标明外，每空2分）

　　（1）染色体变异(染色体结构变异)（1分） 16A区段重复越多，棒眼越明显（1分）

　　（2）XBBY 正常眼雌果蝇和棒眼雄果蝇

　　（3）①棒眼雌果蝇、正常眼雌果蝇、正常眼雄果蝇=1:1:1

　　②F2全为雌性（没有出现雄果蝇） F2有雌有雄（出现了雄果蝇）

　　31、（10分，除特殊标注外，每空1分）

　　（1）浆葡萄糖（2）浆细胞产生的抗体Y2直接作用于胰岛B细胞（2分）

　　（3）靶细胞上的胰岛素受体（4）自身免疫病 ①②（2分） ③（2分）

　　32、（9分，除特殊标注外，每空1分）

　　（1）水平含水量（2）演替样方法

　　（3）毛赤杨沼泽乔木多，灌木获得的阳光少（2分）分解者的分解量

　　（4）（2分）

　　33、

　　（1）（5分）B D E

　　【解析】相距很远的两分子在分子力作用下，由静止开始相互接近在r=r0时，分子力为引力，分子力做正功，分子势能减小，故在r=r0时分子势能最小，动能最大，选项A错误，D正确；在r>r0阶段，分子力为吸引力，则F做正功，分子动能增加，分子势能减小，故选项B正确；在rr0阶段，斥力比引力减小得快一些，分子间的作用力表现为引力，选项E正确；故选BDE.

　　（2）（10分）① ②

　　【解析】①环境温度缓慢降低过程中，气缸中气体压强不变，初始时温度为T1＝T，

　　体积为V1＝hS，变化后温度为，体积为V2＝h1S，

　　由盖吕萨克定律有 ------2分解得 --------2分

　　②设大气压强为p0，初始时体积V2＝h1S，压强 -----2分

　　变化后体积V3＝hS，压强 -------------------2分

　　由玻意耳定律 p2V2＝p3V3

　　解得 --------------------------2分

　　34、

　　（1）（5分）ABE

　　【解析】由于A点向上振动，故此波沿x轴负方向传播，选项A正确；因为t＝0.02 s时，质点A第一次到达正向最大位移处，故可知周期为T=0.016s，由质点A与质点B相距1 m，可知波长，则波速，选项B正确；因为质点不随机械波的传播而迁移，故选项C错误；因为t=0时质点B向下振动，则在t＝0.04 s时，即经过2.5个周期，质点B处在平衡位置，速度沿y轴正方向，选项D错误；因波的频率为，故能与该波发生干涉的横波的频率一定为62.5Hz，选项E正确。

　　(2)①60°，光路图如图 ②（ -1）R

　　【解析】

　　①A光射入和射出玻璃圆柱始终垂直于界面，不变向射出玻璃圆柱的折射角为0°

　　B光从B点射入，设折射角r，第一次射出在C点，设射出折射角i2

　　得r=30°；得i2=60°------------------4分

　　光路图如图示：

　　②设B光从C点射出光反向延长线交A光于D点，由图可知

　　∠DOC为直角DA= -------------------------6分

　　35.

　　(1)（5分）ABC

　　【解析】卢瑟福提出原子的核式结构模型建立的基础是α粒子的散射实验，选项A正确；发现天然放射现象的意义在于使人类认识到原子核具有复杂的结构，选项B正确；在用气垫导轨和光电门传感器做验证动量守恒定律的实验中，在两滑块相碰的端面上装不装上弹性碰撞架，不会影响动量是否守恒，因为滑块和导轨间无摩擦力，选项C正确；核力与万有引力、库伦力的性质不同，核力是短程力，作用范围在1.5×10-15m，原子核的半径数量级在10-15m，所以核力只存在于相邻的核子之间，选项D错误；氢原子的核外电子，在由离核较远的轨道自发跃迁到离核较近的轨道的过程中，放出光子，电子动能增加，原子的电势能减小，选项E错误；故选ABC.

　　(2)① ；②5.49MeV；③ MeV

　　【解析】①核衰变反应方程为： ----------2分

　　② ；

　　--------3分

　　③根据动量守恒定律：，则

　　故 -----------------------5分

　　36.（15分）

　　（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，因为铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成胶体，具有吸附作用并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉，达到净水的目的；（3分）

　　（2）水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而软化是除去水中较多的钙、镁离子；（2分）

　　（3）10°（2分）；（4）740（2分）；1484（2分）；

　　（5）①阴（2分）；②pHa<pHb<pHc。（2分）

　　37.（15分）