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高一化学离子反应课件

时间:2017-12-06 编辑:秀红 手机版

  一、教材分析

  《离子反应》是本章教学的一个重点,本节内容主要是电解质、非电解质的概念,电离方程式的书写。其中,电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础,也是第二册《电离平衡》的基础。因此,能否理解基本概念将直接影响以后的学习。

  二、教学目标

  1、知识与技能

  (1)理解电解质、非电解质的概念。

  (2)理解电离的概念,学会写电离方程式。

  2、过程与方法

  通过实验探究和问题探究引导学生自主学习,从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

  3、情感、态度、价值观

  (1)通过探究培养学生实验操作能力和描述实验现象、归纳实验结论的能力。

  (2)通过学生动手实验,体验化学的奥妙,激发学生学习兴趣。

  三、教学重点、难点

  电解质、非电解质的概念。

  四、学情分析

  (1)知识结构:

  在初中化学中,已经做过溶液的导电性实验,在此基础上,简单复习进而引出电解质的概念并不困难,但是电解质的含义,电解质导电的原理,这些都是新内容,理解分析起来并不容易;实验现象容易观察到,但为什么会观察到这样的现象,根据现象得到怎样的结论,学生不能全面地分析问题,对“从现象到本质”的理解也不够深刻。

  (2)心理特征

  本章位于第一册第一章,本节知识源于初中化学又高于初中化学,学生能站在更高的起点上学习化学。从而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学、崇尚科学。

  五、教学方法

  1.  本节以掌握基本概念为主要目的,采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时,也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。。

  2.学案导学

  3.新授课教学基本环节:预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。

  六、课前准备

  1.学生的学习准备:课前预习学案

  2.教师的教学准备:多媒体课件制作,课前预习学案,课内探究学案。准备实验用品及仪器

  七、课时安排:1课时

  八、教学过程

  (一)预习检查、总结疑惑

  检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑,使教学具有了针对性。

  (二)教学展开

  【实验探究】

  利用下图装置进行实验,请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。

  实验步骤  现象  解释现象   形成规律

  1、在烧杯中放入氯化钠固体

  2、取出碳棒并擦净,插入盛有纯水的烧杯中

  3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中

  实验步骤     现象 解释现象        形成规律

  1、在烧杯中放入氯化钠固体  灯泡不亮  离子不能自由移动   某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电,且离子浓度越大,导电能力越强

  2、取出碳棒并擦净,插入盛有纯水的烧杯中  灯泡不亮  自由移动的离子浓度太小

  3、将氯化钠固体逐勺加入纯水中  灯泡逐渐变亮  氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子

  【引导学生归纳】

  【动画演示】氯化钠在水中的溶解和电离。

  【总结】电离的概念:物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。

  【过渡】怎样表示氯化钠的电离呢?

  【引入】电离的表示方法--------电离方程式

  重点分析氯化钠的电离方程式:NaCl==Na++Cl-,强调原子守恒和电荷守恒。

  【探究练习】

  请分别书写下列各组物质的电离方程式,并从电离的角度认识酸、碱和盐。

  1、硫酸、硝酸

  2、氢氧化钾、氢氧化钡

  3、硫酸铜、氯化钡

  【学生板书】

  1、H2SO4  = 2H+ + SO4 2-     HNO3 = H+ + NO3-

  2、KOH = K+ + OH-            Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

  3、CuSO4 = Cu2+ + SO42-       BaCl2 =  Ba2+ + 2Cl-

  【教师分析】酸的定义:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

  【思考与交流1】请参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。

  【学生归纳】碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

  盐:电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

  【思考和交流2】

  1、已知NaHSO4电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-, 请问NaHSO4属于酸类还是盐类?

  2、还有哪些物质溶于水能电离出离子而导电呢?

  【学生讨论】酸、碱、大多数盐

  【引入】电解质的概念:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

  【问题探究】下列物质属于电解质的是:

  A、铝线   B、加碘食盐  C、氯化钠  D、氯气   E、蔗糖水溶液

  F、酒精   G、盐酸     H、二氧化碳

  【学生讨论】理解电解质时应该注意哪些问题?

  【学生归纳】

  (1)电解质为化合物,这是判断前提。单质、混合物(如:盐酸溶液)不是电解质。

  (2)电解质的导电是有条件的,即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。

  (3)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨等不是电解质。

  (4)H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质, Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质

  【设疑】酒精在水溶液中和熔融状态都不能导电,它属于哪类物质呢?

  【引入】非电解质的概念:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

  【问题探究】下列物质属于非电解质的是:

  A、铝线   B、加碘食盐  C、氯化钠  D、氯气   E、蔗糖水溶液

  F、酒精   G、盐酸     H、二氧化碳

  【学生归纳】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

  九、板书设计

  第二节   离子反应

  一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

  1、电离

  物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。

  2、电离的表示方法-------离子方程式

  如:NaCl==Na++Cl-(原子守恒、电荷守恒)

  3、电解质

  在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

  4、非电解质

  在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

  十、教学反思

  本课的设计采用了课前下发预习学案,学生预习本节内容,找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等,最后进行当堂检测,课后进行延伸拓展,以达到提高课堂效率的目的。

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