[课题]：高一化学 第三章 硫 硫酸 第四节 硫酸 硫酸盐
[目的]：1、使学生掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；
2、掌握硫酸根离子的检验方法；
3、了解硫酸和几种常见硫酸盐的重要用途。
[课型]：元素化合物知识课
[重点]：浓H2SO4的强氧化性
[难点]：SO42-离子的检验
[教法]：讲练法和比较法
[教具]：Cu、浓H2SO4、试管、蓝色石蕊试纸、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、 HCl、HNO3
[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。
[引入新课]：复习初中所学知识，通过比较来引入新课。
[新课]：
第四节 硫酸 硫酸盐 （板书）
一、硫酸：（板书）
1、硫酸的性质：（板书）
比较实践所学的硫酸性质，可以得知硫酸主要有如下性质：
（1）酸性：
H2SO4 == H+ + HSO4-
HSO4- == H+ + SO42-
总的电离方程式：
H2SO4 == 2H+ + SO42-
（2）难挥发性：（板书）
98.3的硫酸沸点高（338℃），不易挥发。
（3）吸水性：（板书）
浓硫酸具有很强的吸水性，可做干燥剂使用，可干燥酸性气体或中性气体。
（4）脱水性：（板书）
浓硫酸具有脱水性，能脱去某些化合物中的氢和氧。 演示实验：浓硫酸与蔗糖反应。
现象：白色的蔗糖体积膨胀，变为黑色，并冒出小烧杯。
（5）强氧化性：（板书）
浓硫酸具有很强的氧化性。
A、能对Fe、Al等金属起钝化作用；
（形成一层氧化物保护膜）
B、能与排在H后面的金属反应；（Au、Pt除外）
演示实验：P79，3-5
化学方程式： △
2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + 2H2O +SO2↑ 在此反应中，浓硫酸氧化了铜，配制被还原成SO2。
C、能与非金属发生氧化-还原反应。
例：浓硫酸可将木炭氧化成CO2，自己本身被还原成SO2。 化学方程式： △
2H2SO4（浓） + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 小结：浓硫酸是强氧化剂，具有很强的氧化性。
举例：浓硫酸与某些强还原剂的反应：
H2S + H2SO4（浓） == S + SO2 + 2H2O
H2S + 3H2SO4（浓） == 4SO2 + 4H2O
2、硫酸的用途：（板书）
（1）化肥工业；
（2）电镀；
（3）生产盐；
（4）制其它酸；
（5）精炼石油等。
二、硫酸盐：（板书）
1、硫酸钙（CaSO4）：（板书）
CaSO4·2H2O俗称石膏，可用于制石膏像、石膏绷带等。 2CaSO4·H2O俗称熟石膏。
2、硫酸锌（ZnSO4）：（板书）
ZnSO4·7H2O俗称皓矾，用于医疗、染料等方面。
3、硫酸钡（BaSO4）：（板书）
用于白色颜料、钡餐等。
天然产的硫酸钡叫做重晶石。
4、硫酸铅（PbSO4）：（板书）
不溶于水，象BaSO4一样也为白色沉淀。
三、SO42-的检验：（板书）
演示实验：P81，3-6
举例说明：BaSO4不溶于HCl，但BaCO3可溶于HCl，所以可以用往溶液中加BaCl2再加HCl的方法来检验SO42-。
化学方程式：
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + H2O + CO2↑ 小结。
[参考题]：
1、使足量的浓硫酸跟14.6克氯化钠充分反应，所生成的氯化氢通入50毫升10%的氢氧化钠溶液（密度为1.113克/厘米3）里，根据计算回答得到的溶液对石蕊试液显什么反应？（酸性反应）
2、把400毫升0.3摩/升的硫酸溶液与400毫升0.1摩/升的氢氧化钠溶液混和，试计算：
（1）反应后能生成BaSO4沉淀多少克？（9.32克）
（2）如果反应后溶液总体积的变化忽略不计，那么反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（0.2摩/升）
3、制备浓度为1摩/升的稀硫酸溶液750毫升，需多少毫升密度为1.84克/厘米3、浓度为98%的浓硫酸？（40.8毫升）
4、将98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）100毫升。加入到500毫升水中，配制成稀硫酸，测得这稀硫酸的密度为1.225克/厘米3，求这稀硫酸的质量分数和物质的量浓度。（26.4%，3.3摩/升）
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