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原子的构成教学设计
作为一名无私奉献的老师，总归要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是小编收集整理的原子的构成教学设计，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
原子的构成教学设计1
一、学习目标
1、知识与技能
（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。
（2）初步认识物质结构学习中的模型方法。
2、过程与方法
了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。
3、情感态度和价值观
（1）树立物质无限可分的观点。
（2）了解人类对原子结构的探索。
二、教学重难点
知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
三、预学设计
在预习的基础上对下列问题进行思考并形成自己的观点：
（1）以“我想象中的原子结构”为题，提出自己的假设。
（2）预习“联想与启示”，试着对实验现象进行解释。
四、教学过程设计
教师活动学生活动设计意图引入：化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子结构”为题，提出你的假设。
思考假设：我想：原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。创设问题情境激发学生对原子结构的求知欲。
讲述：在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗——1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的'最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。结合联想和启示，播放α粒子轰击金箔的动画。你能试着对上述实验现象进行解释吗？
交流讨论：大多数的α粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数α粒子被反弹回去。
了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。
提问：金属是否带电？构成金属的原子是否带电？为什么原子不带电呢？
思考回答阅读：P67—P68及拓展视野。
多媒体演示：原子内部结构。
交流讨论：原子的结构。
结论：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数利用模型学习物质结构。
总结：盘点收获回忆、总结、发言形成原子的结构练习：看屏幕，做练习学以致用。
五、反思
本节内容比较抽象，为使学生更好地认识和理解原子的构成，我主要采用了：阅读前人的实验现象——发现问题——分析——提出假设——验证的方法，通过课堂的表现来看，这种方法还是可行的。学生的积极性较高，并且大多数学生能投入思考，提出自己的假设。但也看出部分学生探究意识还不够，仅停留在面上，未作深入的思考。
原子的构成教学设计2
教学目标
知识与技能
1、了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。
2、能根据原子组成符号判断原子的构成。
3、知道核素和同位素的概念。
过程方法
采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。
情感态度
让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成就。
教学重点、难点
构成原子的粒子间的关系，核素和同位素的概念
教学方法
创设问题情景，学生自主学习、自主讨论相结合
课时安排
1课时
教学过程
教学内容教师活动学生活动新课引入视频观察、思考、讨论提出问题：
1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？
2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？
阅读、归纳与整理联系上节课，从哪个原子结构模型就可以说明？从哪个结构图可反应出质子数等于电子数？质子、中子和电子的质量、相对质量和电量学生有了原子结构的新知识，能否进一步解析卢瑟福原子结构模型？说明从微观角度分析研究问题能力，化学思维能力没有得到发展。空间想象力还未建立起来！应该对学生讲一个形象比喻，体育场与蚂蚁的关系。
教师讲解：科学研究证明，原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。
【设疑】原子核由质子和中子构成.为什么加”绝大多数”呢?质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的带电荷情况、质量大小等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-7中的数据进行比较阅读表1-7，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷情况，看看你能得出什么结论？
学生回答：中子不带电、质子带正电荷、电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原子核外的电子数相等。教师追问：从微粒的质量大小分析，你认为原子的质量集中在原子核上还是原子核外？为什么？相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计? 学生展开讨论，大部分学生快就得出结论，相对于原子来说，原子核外某个电子的质量可以忽略不计。
教师提问：请某位同学来总结一下有关原子的质量与质子、中子、电子的质量之间的关系。（若这位同学不能完整总结出来，再请另一位同学来补充）教师引导：请同学们阅读课本注释，理解C-12原子的构成、相对质量的含义。
被提问的同学回答：原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子跟中子的质量基本相等。
同时多数同学会提出下列问题：什么是相对质量？根据刚才同学们的研究，大家已获得一些共同的认识。
总结起来主要有以下几点：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大小由核中的质子数和中子数决定，由于原子显电中性，所以原子核内的质子数跟核外电子数相等。请同学们与同桌一起完成教材第30页“问题解决”。结束后请同学代表发言，汇报讨论结果。
学生查阅资料，进行讨论。
有的小组会提出一些问题，如：什么是质量数？“AZX”是含 义是什么？为什么在“AZX”中不直接标出中子数、电子数？等等。对于这些问题，由于难度不大，教师不一定要直接回答，可以让学生之间经过交流后自己解决，小组代表汇报讨论结果。教师还可以根据当时的教学活动情况和学生的个别差异再适当补充一些实例，让学生分析研究，在这个基础上，就为学生在后续学习“核素”“同位素”、等基本概念打下了基础。
讨论结果：
1、质量数（ A ）= 质子数（ Z ）+中子数（ N ）且只要知道上述三个数值中 的任意两个，便可推算出第三个。
2、质量数为A，质子数为Z的原子，表示为AZX
课堂练习：
1、钠原子的质量数为23，质子数为11。那么它的中子数是多少？
2、钠离子的质量数为23，质子数为11。那么它的中子数是多少？核外电子数是多少？
3、硫原子的质量数为32，中子数为16，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
4、硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？
5、氢氧根离子的质子数是多少？电子数是多少？……(做成图表)
[讨论]回答：
1、中子数为12
2、中子数12；电子数10
3、质子数16；电子数18
4、因为 S2- 核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=335、质子数是9；电子数是10夸克的发现
【解决】根据以上所学，知道C-12指的是什么原子？
【设疑】
1、分子由原子构成，绝大多数原子是由质子、中子、电子等基本粒子构成。那么基本粒子可不可再分呢？
2、夸克的`发现对我们有何启发？
学生阅读《拓展视野》栏目小组讨论与交流学习核素、同位素概念指导学生阅读：P31—P32
提出问题：
1、什么是核素？
2、什么是同位素？
课堂练习：
下列的粒子中有几种核素 ，其中互为同位素的有 ；元素有 种① 11H ② 126C ③ 168O ④ 21H ⑤ 178O ⑥ 31H ⑦ 188O ⑧ 146C强调：质子数（ Z ）相同：表示同一元素，中子数（ N ）不同，质量数（A）不同，原子也不同。原子的种类是由质子数和中子数共同决定的，同位素是原子的互称。
[讨论]回答：同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。学生回答：人们把具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。绝大多数元素存在多种核素。我们把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称同位素。
核素有8种，其中互为同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。元素有三种。归纳：元素：具有相同的核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。核素：具有一定质子数和一定中子数的原子；同种核素特征：质子数相同，中子数也相同。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
同位素的应用学生阅读P32《拓展栏目》——同位素的应用然后归纳总结；课堂小结：学生回答：同位素的应用
1、医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；
2、农业上的辐射育种技术，提高了农产品的质量和数量；
3、146C的放射性被应用于考古断代
4、21H、31H是制造氢弹的材料；
作业布置：P33第2、3、4题
板书设计
原子的构成教学设计3
【问题导读】
1、原子是构成物质的一种微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它是由哪些更小的微粒构成的呢?
2、相对原子质量定义为"某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比"。C-12原子指的是什么原子?
【主干知识】
1、构成原子的微粒及其性质
构成原子的粒子电子原子核
质子中子
电性和电量
质量/kg9、109×10-311、673×10-271、675×10-27
相对质量1/18361、0071、008
2、构成原子的微粒之间的数量关系
原子质子数
(Z)中子数
(N)质子数+中子数
(A)相对原子质量
F91018、998
Na111222、990
Al131426、982
若用X表示元素符号,Z表示原子的质子数,A表示原子的质量数,用表示表格中原子组成分别为:
重要关系式:
电性关系:原子:核电荷数=质子数=核外电子数
质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
离子:
离子电荷=质子数-核外电子数
质子数(Z)=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数
质子数(Z)=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数
3、同位素
(1)元素
(2)核素
(3)同位素:
(3)同位素应用:
【课堂练习1】我国"嫦娥工程"探月计划的一个重要目标是开发月球新能源,10t就能满足我国一年所有的能源需求。下列关于说法正确的是()
A、质子数为3,电子数为3B、质子数为2,电子数为2
C、质子数为2,电子数为3D、质子数为3,电子数为2
【课堂练习2】填写下表中的空格:
微粒符号质子数中子数电子数质量数
40
1820
161832
【达标提高】(一看就懂,一做就会)
一、选择题:
1、据报道,最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素,它的中子数为()
A、330B、91C、239D、148
2、据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差为()
A、136B、50C、86D、222
3、1996年2月,德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素,它是由撞入一个的原子核,并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子核内所含有的质子数是()
A、111B、112C、113D、114
4、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30秒,这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差为()
A、61B、114C、175D、289
5、某微粒用n+,下列关于该微粒的叙述正确的是()
A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-Z
C、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A
6、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是()
A、NH3B、HFC、NH2-D、F
7、已知An+离子有m个电子,它的质量数为A,则原子核内的中子数为()
A、m+nB、A-m+nC、A-m-nD、A+m-n
8、有五种微粒、2+它们属于几种元素()
A、2B、3C、4D、5
9、某元素B的核电荷数为z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子数,则A元素的.原子序数用Z、n、m来表示,应为()
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
10、比核电荷数为11的元素的原子少1个电子而又多1个质子的微粒是()
A、Na+B、NaC、Mg2+D、Mg
11、下列关于质子的说法,不正确的是()
A、质子是决定元素种类的基本粒子
B、在化学反应前后质子数保持不变
C、1个质子带1个单位正电荷
D、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等
12下列各组粒子中,核外电子总数相等的是()
A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O和H3O+D、NO和CO
13、目前普遍认为质子和中子都是由被称为?夸克和d夸克的两类夸克组成的?夸克带电量为2/3e,d夸克带电量为-1/3e,e为基元电荷,下列判断中正确的是()
A、质子由1个?夸克和1个d夸克组成,中子由1个?夸克和2个d夸克
B、质子由2个?夸克和1个d夸克组成,中子由1个?夸克和2个d夸克
C、质子由1个?夸克和2个d夸克组成,中子由2个?夸克和1个d夸克
D、质子由2个?夸克和1个d夸克组成,中子由1个?夸克和1个d夸克
14、下列离子中,所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是()
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
15、X、Y、Z和R分别代表四种元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同,且m>n,则下列关系正确的是()
A、a-c=m-nB、b-d=m+nC、a>b>d>cD、a>b>c>d
题号123456789101112131415
答案
二、填空题
1、微粒AXn-核外有18个电子,则它的核电荷数为,核内中子数为
2、由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有种元素,种原子,
种分子,互为同位素的原子有。
3、核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为
4、2-中的质子数是,中子数是,核外电子数是
质量数是。
5、Fe、Fe2+、Fe3+是元素的三种粒子,它们的数相同,它们所带的数不相同。
6、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同,则a、b、m、n之间的关系是。
7、已知:碳元素有12C、13C、14C;氧元素有16O、17O、18O,则它们能够形成种CO2分子,它们所形成的CO2分子其分子量有种。
8、辨析:H-D是否是单质?为什么?
9、
比较元素同位素
定义
相同点
不同点
10、用质子、中子、电子完成下列填充。
(1)所有原子都含有
(2)所有离子都含有
(3)原子在化学反应中发生变化的是
(4)同位素中不同原子具有相同的
11、已知:R2+的质量数为A,电子数为B,求m克RO中中子数为多少。
原子的构成教学设计4
教学目标：
1、知识与技能：
1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
重点：原子的构成。
难点：相对原子质量的概念形成。
教学方法：情境教学法、课堂讨论法。
教学手段：多媒体课件
教学思路：由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。
教学过程
【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料
情景导入：
同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。
【屏幕演示】水分子的分解动画
【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？
【学生回答】化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？
【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的'图片
【学生交流】汇报有关原子弹的资料
【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。
【讲解并板书】一、原子的构成
【屏幕演示】原子的构成的动画（2份动画）
【讲解】根据刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子
【指导阅读】请同学们看书69页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。
【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动……
【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。
【屏幕演示】重放动画1、2
【学生归纳】
原子的构成质子（+）
原子核
原子中子（不带电）
核外电子（-）
【教师讲解并板书】
【教师引导】请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？
【学生看书讨论】
【学生回答】原子核带正电，并说明理由。（其他人补充）
【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？
【屏幕出示】课本68页表4-2
原子的构成
原子
元素质子数中子数核外电子数
氢101
碳666
氧888
钠111211
氯171817
【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？
【学生讨论回答】
1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；
2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；
3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；
4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；
5、不同原子的核内质子数不同；
不同原子的核外电子数不同……
【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。
第二课时
【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。
【投影】一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。
【板书】二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。
【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，则氧的原子量=
即原子的原子量=
【比喻讲解】我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：
我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。
【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？
【讲解】课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。
【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟
随堂练习
【心中有数】
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）
（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成（D）不能再分
2．在原子里质子数等于（）
（A）中子数（B）电子数
（C）中子数和电子数之和（D）原子量
3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）
（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的原子量为（）
（A）12克（B）（C）12（D）
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）
（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()
A.质子数和电子数B.质子数和中子数
C.中子数和电子数D.核电荷数
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）
A.26B.56C、82D.86
2．构成氧原子的微粒有（）
A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子
【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么
作业：新学案
原子的构成教学设计5
1．由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，课堂学习中应尽可能地运用图片、动画创设模拟情境，通过形象化描述、科学推理、史料佐证，增强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。
2．引导学生进行设想、查阅资料、对比分析等活动，开展由宏观到微观完善思维的合作探究。因而，引领学生逐步由表及里的综合系列问题的设计，就显得至关重要；为保证学生认识的顺利发展，必要的运用实际问题情景，也是必不可少的。本课题的教学内容设计，应以氢原子、氧原子、碳原子、钠原子、氯原子的结构为基础与重点，并以此为依据进行适当迁移与拓展。
3．在教学中，如果需要引导学生认识碳12是一种碳原子，必须补充“同类原子的质子数相同，中子数可能不同；同种原子的质子数与中子数都相同”。教学实践证明，不补充上述两个概念，极易引起学习认识上的.紊乱。做这样的教学铺垫后，对元素概念的建构与发展，也是十分有益的。
4．在认识相对原子质量概念的过程中，必须注意两方面的问题，一是相对原子质量与相对原子质量近似值的区别，即：相对原子质量≈质子数＋中子数。二是相对原子质量虽然不是原子的真实质量，但可以通过相对原子质量对物质的质量进行比较，从而推断出具体的物质质量。目前，这方面的认知衔接尚为教学的空白，因此，在后续的许多相关化学计算的学习过程中，导致学生出现众多推理问题的认知障碍。这部分内容的学习，有相当的学生处于机械模仿，严重影响了学习能力与素养的提升和自主发展。
原子的构成教学设计6
一、学习目标
1、知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2、理解原子不显电性的原因。
3、初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
重点：原子的构成，相对原子质量
难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
二、课堂导入
1、分子与原子的本质区别是什么？
2、原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？（个人思考，组内交流）
三、学习研讨
（一）原子的构成
【自主学习】
1、阅读课本第70页原子的构成一段文字，观察图4-1后同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)
2、分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?
观察教师播放的动画——原子内部的运动，概括原子的结构。
3、分析教材第70页表4—1、4—2，思考并回答下列问题：
⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？
⑵原子中有带电的'粒子，那么整个原子是否带电?为什么?
⑶是否所有原子核内都有中子?
⑷同种原子核内的质子数和中子数有何特点?
⑸不同种类原子的内部结构有何不同?
【交流学习】
你对原子的结构了解了多少?小结后板书。
【自主学习】
阅读课本第71页第一段，体会原子的体积之小。
（二）相对原子质量
【自主学习】
1、阅读教材第71页的相关内容。结合下表体会为什么采用相对原子质量。
表1
原子种类原子质量（单位：㎏）
氢1.670×10-27
氧2.657×10-26
碳1.993×10-26
铁9.288×10-26
2、请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3、运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
【思考交流】
1、相对原子质量有没有单位？
2、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？
3、分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？
表2
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121123
氯17181735
铁26302656
【交流学习】
同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
四、达标测试
1、下列有关原子的说法中正确的是（）
A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性
D.原子的质量主要集中在质子和电子上
2、碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为()
A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2
3、原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。
4、一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）
A.1B.3C.4D.7
6、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）能保持物质化学性质的粒子是；
（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；
（4）构成原子核的粒子是；
（5）带正电的粒子是；
（6）带负电的粒子是；
（7）不带电的粒子是；
（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；
（9）质量最小的的是；
（10）在同一原子中数目相等的是。
7、我国已于20xx年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有()
A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子
C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子
五、小结
本节学习后你对原子的构成有了哪些新的认识？
六、拓展提升：
1.已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1840，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量。
原子种类原子核核外电子数相对原子质量
质子数中子数
氢（H）1011
氦（He）2224
氮（N）77714
氧（O）88816
铁（Fe）26302656
讨论：通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结二条。
（1）（2）.
2、以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
3、道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。
课题2
四、达标测试1、B2、D3、正原子核负电子质子电子电性相反质子和中子正电不带电原子核4、125、B6、3、⑴分子⑵原子⑶分子、原子⑷质子中子⑸原子原子核⑹电子⑺分子、原子中子⑻质子、中子⑼电子⑽质子电子7、B
六、拓展提升
1、⑴质子数不一定等于中子数⑵质子数+中子数=相对原子质量
2、523、①②③
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