化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面是小编为你带来的高一必修2化学课件 ，欢迎阅读。
1.金属性和非金属性
P6图1-3钾在空气中燃烧。锂与O2生成Li2O,钠生成Na2O和Na2O2，越活泼产物越复杂。仔细观察泥三角，三角架，坩埚。IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟H2反应越来越难，氢化物（HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO4）的酸性越来越弱。卤素中的F无正价。F2能置换水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。
P9一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。P10最后一自然段，考古时用146C测定一些文物的年代。21H、31H用于制造氢弹。
P15-16科学探究。镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单质的氧化性越来越强，跟H2反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH4<PH3<H2S<HCl），最高价氧化物对应水化物的酸性越来越（H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4）
P18第三自然段。在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到半导体材料。在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。
P20第11题。明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为主族序数。
2.化学键
①含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。②金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键(AlCl3)，非金属元素原子之间可以形成离子键(NH4Cl
等铵盐)。
P24图1-11中，反常的三种物质的沸点（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因为H2O、HF、NH3分子之间存在氢键。对于碳族元素，都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
图1-12中，一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有两个氢键。
P29第9题。
3.键能与能量的关系
如反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。此时反应物的键能之和小于生成物键能之和。P34实验2-2Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应为典型的吸热反应。
4.化学能与电能
P39资料卡片。一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。P42一次电池，放电之后不能再充电的电池。充电电池又称二次电池。P50科学史话中，增加高炉的高度，尾气中CO的比例没有变，因为C+CO2≒2CO为可逆反应。
5.有机物
P61图3-3中CH4与Cl2发生了取代反应，产物有四种。光照时，试管内气体颜色变浅，内壁出现油状的液滴。CH4分子键角为109。28，。同样的正四面本的P4键角为60。。
P62图3-4体会烷烃分子中碳原子的立体构型，不是直线。P66乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
P67图3-7试管中的碎瓷片的作用。P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4(H+),可以将混合气体通过溴的CCl4溶液。
P69最上方。乙烯用作水果的催熟剂，有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过酸性高锰酸钾的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。
P73认真阅读实验3-2。注意钠与乙醇反应钠的位置和剧烈程度（注意和钠与水反应比较）。点燃氢气前一定要验纯气体。点燃后罩上干燥的小烧杯出现液滴后迅速倒转加入少量的澄清石灰水的目的是证明产生的气体为H2。
P75实验3-4。饱和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。装置图中长导管口的位置（防倒吸）。浓硫酸的作用：催化、吸水。
6．化学与自然资源的开发利用
P88-89金属冶炼。绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式存在。不活泼金属采用热还原法[直接加热其氧化物分解]（Hg、Ag），非常活泼的金属采用电解法（钠、镁、铝）[电解MgCl2,而不是MgO，电解Al2O3，不是AlCl3，大部分金属采用还原剂法（铝热反应，炼铁）。
P89实验4-1铝热反应。如右图：高温下发生铝热反应，现象：镁条剧烈燃烧，
发出耀眼白光，放出大量的热，纸漏斗被烧穿，有熔融的铁落入沙中。引发铝
热反应的操作是：在纸漏斗中插入镁条并点燃镁条。右图中所发生的化学反应方程式：2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe。该反应的铝热剂为Al和Fe2O3。
P90海水资源的开发利用。
从海水中来提取MgCl2的过程为（P93第4题）：
海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、过滤再洗涤沉淀，用稀盐酸溶解MgCl2溶液，蒸发结晶得MgCl2·6H2O晶体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg + Cl2↑。其中HCl气体的作用是抑制Mg2+的水解。不用MgO电解来制备Mg。
海水提溴和海带取碘P91（实验4-2）
常用空气吹出法收集溴，主要是由于溴易挥发，从海水中提取溴的流程中涉及的化学反应有：
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
常用有机溶剂萃取法提取碘，主要是由于碘难溶于水，易溶于有机溶剂。从海带中提取碘中涉及的化学反应有：
2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O。
海带在坩埚中灼烧至完全变成灰烬。
P95煤、石油、天然气的综合利用。
煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化，属于化学变化。煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），属于化学变化。
煤的液化是将煤转化为气体燃料的过程，可以分为直接液化和间接液化，属于化学变化。石油的分馏是利用原油中各成分的沸点不同时行分离的过程，属于物理变化。裂化是将重油分解成碳原子少的汽油等，进一步分解称为裂解。均为化学变化。
P96资料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水组成的化合物。称为可燃冰。储量巨大的甲烷水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。（P105第2题）
P101思考与交流:硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物质。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水库和近海海域排放，会出现水华、赤潮等水体污染问题。图4-12水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，水体变成浑浊绿色，水质恶化。
原子经济：反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。这时原子利用率为100%。
P106第9题，认真完成。
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